I. Tujuan Praktikum :
Menentukan besarnya kapasitas kalor kalorimeter dan perubahan entalpi suatu reaksi.
II. Dasar Teori
Lengkapi sendiri! (cari referensi dari Buku Cetak, Buku Kimia lainnya maupun dari Internet!)
III. Alat dan Bahan
a). Alat yang digunakan :
| Nama Alat | Jumlah |
| Gelas kimia 100 mL | 4 buah |
| Pipet tetes | 1 buah |
| Kalorimeter | 1 buah |
| Termometer | 1 buah |
| Kaki tiga | 1 buah |
| Pembakar spiritus | 1 buah |
| Kawat kasa | 1 buah |
| Batang pengaduk | 1 buah |
| Botol semprot | 1 buah |
| Stopwatch | 1 buah |
| Gelas ukur | 1 buah |
| Neraca analisis digital | 1 buah |
| Kaca arloji | 1 buah |
b). Bahan yang digunakan :
| Nama Bahan | Jumlah |
| Kristal NaOH | 2 gram |
| Larutan HCl 1 M | 50 mL |
| Larutan NaOH 1 M | 50 mL |
| Aquades | 200 mL |
IV. Cara Kerja :
A. Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimeter
a) Masukkan 50 mL aquades ke dalam kalorimeter dan diaduk, dan catatlah suhunya!
b) Sementara itu, panaskan 50 mL aquades yang ada dalam gelas kimia sampai suhunya 40 oC!
c) Masukkan 50 mL aquades panas (40 oC) ke dalam kalorimeter yang telah berisi 50 mL aquades tadi, sambil terus diaduk!
d) Amati dan catatlah suhu aquades yang ada di dalam kalorimeter setiap 30 detik dengan menggunakan termometer, ( lakukan pengamatan selama ± 10 menit )!
e) Catatlah suhu maksimum campuran ( T.maks )!
B. Penentuan Entalpi Pelarutan
a) Tiimbanglah sebanyak 2 gram kristal NaOH dengan menggunakan neraca analisis!
b) Masukkan 100 mL aquades dalam kalorimeter!
c) Ukurlah suhu aquades dalam kalorimeter dengan menggunakan termometer, dan dicatat sebagai suhu awal ( T0 )!
d) Masukkan kristal NaOH yang telah ditimbang tersebut ke dalam kalorimeter yang telah diisi aquades, diaduk sampai larut!
e) Catatlah suhu campuran setiap 30 detik, mulai dari kristal NaOH dimasukkan sampai dengan menit ke-5!
f) Catatlah suhu awal campuran ( T.awal ) dan suhu akhir campuran ( T.akhir )!
C. Penentuan Entalpi Netralisasi
a) Masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter!
b) Catatlah suhunya dengan menggunakan termometer ( THCl )!
c) Masukkan 50 mL larutan NaOH ke dalam gelas kimia!
d) Catatlah suhunya dengan menggunakan termometer ( TNaOH )!
e) Hitunglah suhu awalnya ( T.awal )!
f) Tuangkan 50 mL larutan NaOH 1 M tersebut ke dalam kalorimeter yang telah berisi 50 mL larutan HCl 1 M!
g) Ukurlah suhu campuran dalam kalorimeter setiap 30 detik, sampai menit ke-5; sambil terus diaduk!
h) Hitunglah suhu akhir rata-rata campuran ( T.akhir )!
V. Tabel Data Pengamatan :
A. Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimeter
| No | Data yang diamati | Hasil Pengamatan |
| 1 | Suhu awal aquades dalam kalorimeter ( Td ) | |
| 2 | Suhu awal aquades panas ( Tp ) | |
| 3 | Suhu campuran aquades ( T1-T20 ) | |
| 4 | Suhu maksimum campuran ( T.maks ) | |
| 5 | Kalor jenis air ( c ) | 1 kal / gram.0C |
| 6 | | |
| 7 | | |
| 8 | | 1 gram/mL |
B. Penentuan Entalpi Pelarutan
| No | Data yang diamati | Hasil Pengamatan |
| 1 | | |
| 2 | Suhu awal aquades dalam kalorimeter ( T0 ) | |
| 3 | Suhu campuran aquades+NaOH ( T1-T10 ) | |
| 4 | Suhu awal campuran ( T.awal ) | |
| 5 | Suhu akhir campuran ( T.akhir ) | |
| 6 | Kalor jenis air ( c ) | 1 kal / gram.0C |
| 7 | | |
| 8 | Kapasitas kalor kalorimeter ( C ) | ( Hasil dari perhitungan A ) |
| 9 | | 1 gram/mL |
C. Penentuan Entalpi Netralisasi
| No | Data yang diamati | Hasil Pengamatan |
| 1 | | |
| 2 | | |
| 3 | Suhu awal larutan HCl ( THCl ) | |
| 4 | Suhu awal larutan NaOH ( TNaOH ) | |
| 5 | Suhu awal rata-rata larutan ( T.awal ) | |
| 6 | Suhu campuran ( T1-T10 ) | |
| 7 | Suhu akhir rata-rata campuran ( T.akhir ) | |
| 8 | Kalor jenis larutan ( c ) | 1 kal / gram.0C |
| 9 | | |
| 10 | Kapasitas kalor kalorimeter ( C ) | ( Hasil dari perhitungan A ) |
| 11 | | 1 gram/mL |
VI. Pertanyaan :
- Hitunglah besarnya kapasitas kalor ( C ) dari kalorimeter tersebut!
- Hitunglah besarnya perubahan entalpi pelarutan ( Δ Hsol ) kristal NaOH!
- Hitunglah besarnya perubahan entalpi netralisasi ( Δ Hn ) larutan HCl dengan larutan NaOH!
Tidak ada komentar:
Posting Komentar